grupo numero cuatro
integrantes:
- Samantha Guayara
- Evelyn Avila
- Daysi Astudillo
- Daniela Quezada
- Karol García
Actividades
1.- en la tabla
periódica el Arsenio (33As) tiene como vecinos más próximos los elementos cuyos
números atómicos son: 15,32,34 y 51.responde¿Cuáles de estos elementos
presentan propiedades similares a las del Arsenio? Justifica tus respuestas.
el fosforo y el antimonio(p y sb) , porque comparten los
mismos electrones de valencia, sus masas son crecientes, y se encuentran en
estado solido
2.-teniendo en cuenta
los siguientes iones: N-3, O-2, F-1, NA+1 y MG+2
a) ¿qué
características tienen en común?
Todos son iones y todos pertenecen al
Grupo A, los primeros 3 están en el periodo 2 de la tabla y el Na y Mg están en
el tercer periodo
b)
dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus
electrones en los respectivos niveles de valencia. 
C) ordena de manera
ascendente los iones de acuerdo a su tamaño
N-3
O-2
F-1
Na+1
Mg+2
3.- Utiliza la
siguiente información sobre las propiedades periódicas de los elementos para
responder las siguientes preguntas
¿Por qué el radio
atómico del sodio es menor que el rubidio?
Porque al tener un bajo número de electrones estos se
encuentran en niveles cerca del nucleo, el cual produce una atracción a los
electrones, a diferencia del rubidio que tiene más electrones los cuales llegan
a ocupar niveles más lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción
¿Por qué el selenio
presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Porque en la energía de ionización de izquierda a derecha
CRECE y de abajo hacia arriba CRECE
¿Cuál de los
siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi, Ba, Re y Cs?
El Bismuto (Bi), pues tiene mayor carga que todos los otros
y a mayor carga mayor energía de ionización
¿Cuál de los
elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
El polonio su afinidad electrónica es menor
¿Cuál de los
elementos del grupo IIA es el más pequeño?
El Berilio (Be)
4.- la construcción
de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples
propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema explica
algunas de estas propuestas justificando sus desventajas y desventajas de la
organización periódica de los elementos químicos
Organización periódica de los
elementos
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Ventajas
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Desventajas
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- están ordenadas según su número
atómico de forma creciente permite que identifiquemos a un elemento con
facilidad
- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un
mismo grupo o periodo.
- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.
- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir,
la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.
-Permite la rápida identificación
de un elemento conociendo su número atómico.
-se dividen en familias y en periodos lo que permite la fácil identificación-
Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y
configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.
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- no consideró a los gases nobles (en ese momento aún no se habían
descubierto)
- algunos elementos que no cumplieron el orden creciente de sus pesos
atómicos.
-los metales y no metales no tenían un límite definido
- El hidrógeno no tiene posición fija.
-No se pueden diferenciar
claramente a los metales de los no metales.
-Existen ciertos tipos de
pares de elementos colocados en orden inverso.
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5.- el aluminio es
uno de los metales más utilizados en la industria de fabricar electrodomésticos.
a) indica que
propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de
aparatos
No se oxida Es liviano Es fácil de manejar Es conductor de
la electricidad Disipa el calor fácilmente Se puede pintar de colores No es
caro. Menos corrosivo que el hierro es maleable y dúctil, su punto de
fusión es bajo y es un conductor
de electricidad
b) explica cuál es la
configuración electrónica de este elemento
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
c) ¿en qué bloques
s,p,d o f de la tabla periódica está ubicado? explica tu respuesta
En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica
queda de la forma Al 13=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1. Termina en 3p por tanto esta
en el bloque p.
6.-los elementos
conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferíos de
la tabla periódica, bloque Responde las siguientes preguntas
a) ¿Qué
características generales presenta estos elementos?
Actínidos
Las propiedades de estos elementos son similares entre sí,
debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que
les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el número de cargas positivas
del núcleo es igual al número de cargas negativas (electrones) que lo rodean,
determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se
encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida
que aumenta el número de protones. Esto significa que el elemento que sucede a
otro, debe tener además un electrón más para balancear la carga positiva del
protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.
Lantánidos
Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte
del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras
debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los
actínidos, elementos de transición interna
b) ¿qué similitud existe
entre sus configuraciones electrónicas?
Son todos inestables atómicamente, y conforman el llamado
bloque F de la tabla periodica, ya que su última capa de electrones de valencia
está ubicada en orbitales del tipo F
c) ¿a qué periodos
pertenecen estos elementos?
Los lantánidos pertenecen al período 6, es decir, tienen 6
niveles de energía.
Los actínidos pertenecen al período 7, es decir, tienen 7
niveles de energía
7.- en el hipotético
caso de que un científico hubiera encontrado el elemento Z=120; analiza y
responde las siguientes preguntas
a) ¿en qué lugar de
la tabla periódica se ubicaría?
Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de
número atómico creciente en la tabla periódica
b) ¿Qué propiedades
presentaría?
Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería
muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría
una electronegatividad baja
c) ¿Qué nombre
provisional se le asignaría?
se le asignaría el nombre Umbinilium
8.- justifica la afirmación<<tanto
el universo en el planeta tierra, como en los seres vivos se encuentran los
mismos elementos químicos>> aporta ejemplos
La razón biológica porque tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos deben compartir un único y ultimo pasado común universal.. Sin embargo, los científicos están de acuerdo en que todos los organismos existentes comparten ciertas características ―incluyendo la presencia de estructura celular y de código genético― que estarían relacionadas con el origen de la vida.
Los seres vivos están constituidos por los mismos elementos químicos que hay a la superficie de nuestro planeta, pero en una proporción muy diferente debido a que unos elementos son mucho más adecuados para constituir seres vivos que otros. Recordamos que los elementos químicos son los diferentes tipos de átomos y que el enlace de dos o más átomos juntos da lugar a las moléculas. Pues bien, hay muchos tipos de átomos que no sirven para constituir las moléculas que forman los seres vivos porque los enlaces entre ellos son demasiados débiles y se rompen. Es una razón similar al que sucede en los juegos infantiles de construir edificios a partir de piezas, en los que los cubos o los prismas van muy bien para hacerlo, pero si las piezas fueran curvadas o no tuvieran caras planas, la construcción sería imposible o muy difícil. Ejemplo: El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo conocido porque se encuentra tanto en los seres vivos como los seres humanos, las plantas; en el planeta Tierra: los ríos, océanos. etc. También están elementos químicos como el helio, el oxígeno, el carbono, el neón.
9.- Responda las
preguntas con base en las siguientes ecuaciones:
Ca + energía = Ca² +
2e−
F + electrón = F^-1 +
energía
a. Qué propiedad
periódica representa la primera ecuación
La primera ecuación representa el Potencial de ionización
que es la energía necesaria para arrancar un electrón
b. Por qué el calcio
puede perder únicamente dos electrones
Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa electrónica
externa y por lo tanto es lo único que puede perder
c. Qué clase de ion
forma este átomo al perder dos
electrones y el flúor al ganar un electrón?
-el calcio forma el cation Ca 2+ y el fluor forma el anion F
1-
d. ¿Qué propiedad
periódica representa la segunda ecuación? Justifique su respuesta.
La segunda ecuación representa la propiedad de la Afinidad
electrónica que es la energía liberada al captar un electrón.
